Hukum boyle

Untuk jumlah gas tertentu, ditemukan secara eksperimen bahwa sampai pendekatan yang cukup baik, volume gas berbanding terbalik dengan tekanan yang diberikan padanya ketika suhu dijaga konstan, yaitu:

dengan P adalah tekanan absolut (bukan “tekanan ukur”). Jika tekanan gas digandakan menjadi  dua kali semula, volume diperkecil sampai setengah nilai awalnya. Hubungan ini dikenal sebagai Hukum Boyle, dari Robert Boyle (1627-1691), yang pertama kali menyatakan atas dasar percobaannya sendiri. Grafik tekanan (P ) terhadap volume gas (V) untuk suhu tetap tampak seperti pada Gambar 6.12 .

Hukum Boyle juga dapat dituliskan:

P.V = konstan atau P₁ . V₁ = P₂ . V₂………………………(13)

dengan:

P = tekanan gas pada suhu tetap (Pa)

V = volume gas pada suhu tetap (m³)

P­₁ = tekanan gas pada keadaan I (Pa)

P₂ = tekanan gas pada keadaan II (Pa)

V₁= volume gas pada keadaan I (m³)

V₂= volume gas pada keadaan II (m³)

Persamaan (6.13) menunjukkan bahwa pada suhu tetap, jika tekanan gas dibiarkan berubah maka volume gas juga berubah atau sebaliknya, sehingga hasil kali PV tetap konstan.